1. fizikalne lastnosti
Videz in oblika
Srebrno bela kovinska pločevina ali plošča, površina ima kovinski sijaj.
Krhka, visoka trdota (MOHS trdota približno 5 ~ 6), slabo duktilnost, ki ga je enostavno razbiti med predelavo.
Gostota in talilna točka
Gostota:7.2 ~ 7,4 g/cm³(blizu gostote železa, vendar težji od aluminija).
Talilna točka:1244 stopinj, vrelišča približno 1962 stopinj, nestanovitna pri visoki temperaturi.
Prevodnost in magnetizem
Dobra električna prevodnost (prevodnost približno7.8×10⁶ S/m), vendar nižja od bakra in aluminija.
Paramagnet, vendar so magnetne lastnosti šibke, niso primerne za močne magnetne materiale.
Kristalna struktura
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 stopinj) se spremeni v kubično strukturo, osredotočeno na telo (-Mn).
2. Kemične lastnosti
(1) Oksidacijska reakcija
Oksidacija pri sobni temperaturi:
Na površini se v vlažnem zraku tvori rjavi oksidni film (mno₂ ali mn₃o₄), reakcijska enačba:
2Mn +3 o2 → 2mno2 Oksidni film je gost in upočasni nadaljnjo korozijo, vendar dolgotrajna izpostavljenost povzroči klikanje lamelarne strukture.
Oksidacija visoke temperature:
Ko se segreva nad 500 stopinj, pride do hitre oksidacije, ki tvori mn₃o₄ ali mno:
3Mn +2 o2Δmn3O4
(2) reakcije s kislinami
Razredčene kisline:
Preprosto topno v razredčenih žveplovih in klorovodikih, sprošča vodik in tvori raztopino Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MnSO 4 + H2 ↑ Reakcija je nasilna, koncentracija kisline je treba nadzorovati (da se izognete pastivaciji s koncentrirano kislino).
Koncentrirana kislina:
Reakcija se ustavi v koncentrirani žveplovi kislini ali koncentrirani dušikovi kislini zaradi pasivacije (tvorba oksidnega filma na površini).
(3) Reakcija z alkalijem
Ne reagira z močnimi osnovami (npr. NaOH) pri sobni temperaturi, ampak lahko počasi reagira pri visokih temperaturah, da tvori mangane:
2mn +4 naoh +3 o2Δ2na2mno 4+2 h2o
(4) Druge reakcije
Reagira s halogeni: Ko se segreje,
Siločno reagira s CL₂ in BR₂, da tvori manganovo halogenide (npr. Mncl₂).
Reakcija z žveplom: Pri visokih temperaturah,
Nastavljen je manganov sulfid (MNS), ki se uporablja za razsulfurizacijo železa in jekla:
Mn+sΔmns
Zmanjšanje lastnosti:
Deluje kot močno reducirajoče sredstvo, ki izpodriva kovine iz soli zelo valentnih kovin (npr. Zmanjšanje Fe³⁺ na Fe²⁺).
3. Ključno kemično vedenje v aplikacijah
Taljenje jekla
Deoksidacija: kombinira s kisikom v staljenem jeklu, da tvori MNO, ki plava v žlindro za odstranitev:
Mn+O → Mno
Десульфуризация: SodinSetS -ov, sseroй, ki se je znižal, mns, slogserжanie sserы ° jtali a -o -ov е еee proчnosty.
Материалы для аккумуляторов
LITiй-fINNых jATareх wabilьnostь mameganite olje (limn₂o₄) зitit at stabilьnostin -reшeTчaToт sstUtrUcturы.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.