Industrijska proizvodnja kovinskega silicija običajno vključuje redukcijo silicijevega dioksida z ogljikom v električni peči. Enačba kemijske reakcije je naslednja: Enačba kemijske reakcije za ta proces je naslednja:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Nastali silicij je 97-98 % čist in je zato razvrščen kot kovinski silicij. Material se nato stopi in prekristalizira, nečistoče pa se odstranijo s kislino, da se proizvede kovinski silicij s čistostjo 99,7-99,8%.
Silicijeva kovina je sestavljena predvsem iz silicija in ima zato podobne lastnosti kot silicij. Silicij obstaja v dveh alotropnih oblikah: amorfni silicij in kristalni silicij. Amorfni silicij je siv-črn prah, ki je v bistvu vrsta mikrokristala. Kristalna struktura silicija je podobna diamantu in kaže lastnosti, značilne za polprevodnike. Tališče silicija je 1410 stopinj, vrelišče pa - 2355 stopinj. Ima Mohsovo trdoto 7 in je krhka. Amorfni silicij je kemično reaktiven in lahko v prisotnosti kisika močno gori. Pri povišanih temperaturah reagira z nekovinami, kot so halogeni, dušik in ogljik, pa tudi s kovinami, vključno z magnezijem, kalcijem in železom, da tvori silicide. Amorfni silicij je praktično netopen v vseh anorganskih in organskih kislinah, vključno s fluorovodikovo kislino. Je pa topen v mešanici dušikove in fluorovodikove kisline. Amorfni silicij lahko raztopite s koncentrirano raztopino natrijevega hidroksida, da sprostite vodikov plin. Kristalni silicij pa je relativno neaktiven in tudi pri visokih temperaturah ne reagira s kisikom. Netopen je v vseh anorganskih in organskih kislinah, topen pa v mešanici dušikove in fluorovodikove kisline ter v koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida.