kemijske lastnosti vanadijevega pentoksida

1. Reaktivnost in kislost

Amfoterični značaj:

Odvisno od okolja, v katerem delujekislinain kakoosnova.

Z močnimi kislinami: Raztopi se, da nastanevanadilni ioni (VO²⁺).

primer:

V2​O5​+2H2​SO4​→2VOSO4​+H2​O+SO3​↑

Z močnimi razlogi: Obrazcivanadat-ioni (VO₃-/VO₄³-).

primer:

V2​O5​+6NaOH→2Na3​VO4​+3H2​O

2. Redox-vedenje redukcije

Oksidant:

Močan oksidant v kislem okolju, zlasti pri povišanih temperaturah.

Primer reakcije s klorovodikovo kislino (HCl):

V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (sprošča klor in se reducira na VO²⁺).

Obnovitvena stanja:

Lahko se reducira v nižja oksidacijska stanja (npr. V4⁺, V³⁺) z sredstvi, kot so H₂, C ali SO₂.

3. Termična razgradnja

Pri visokih temperaturah:

Razpade pri temperaturah nad690 stopinj:

2V2O5→4VO2+O2↑.

Z nadaljnjim segrevanjem se VO₂ pretvori v nižje okside (na primer V₂O₃, VO).

4. Katalitska aktivnost

Površinske reakcije:

Ključni katalizator vkontaktni postopekproizvodnja žveplove kisline:

2SO2​+O2​V2​O5​2SO3​

PrispevaSCR (selektivna katalitična redukcija)NOx z uporabo NH3:

4NO+4NH3​+O2​→4N2​+6H2​O

5. Medsebojno delovanje z drugimi spojinami

Z reducenti:

Reagira z vodikom (H₂), da tvori nižje okside (na primer V₂O₃):

V2​O5​+2H2​→V2​O3​+2H2​O

Z ogljikom

Pri visokotemperaturni redukciji nastane kovinski vanadij:

V2O5+5C→2V+5CO↑

6. Stabilnost

Stabilnost v zraku:

Stabilen na suhem zraku, vendar počasi reagira z vlago in tvori hidrirane oblike.

fotoobčutljivost:

Pod vplivom ultravijolične svetlobe vstopi v fotokemične reakcije (na primer tvori reaktivne kisikove spojine).

7. Koordinacijska kemija

Tvori komplekse z ligandi v raztopini (na primer oksovanadij(V)).