1. reaktivnost in kislost
Amfoterična narava:
Deluje kot obakislinain abazaodvisno od okolja.
Z močnimi kislinami: Raztopi v oblikovanjevanadilni ioni (vo²⁺).
Primer:
V2O 5+2 H2SO4 → 2voso 4+ H2O+SO3 ↑ V2O 5+2 H2SO4 → 2voso 4+ H2O+SO3 ↑
Z močnimi osnovami: ObrazciVanadatni ioni (VO₃⁻/VO₄³⁻).
Primer:
V2O 5+6 NaOH → 2NA3VO 4+3 H2OV2O 5+6 NaOH → 2na3vo 4+3 H2O
2. Redoks vedenje
Oksidacijsko sredstvo:
Močan oksidator v kislih medijih, zlasti pri povišanih temperaturah.
Primer reakcije s klorovodikovo kislino (HCl):
V2O 5+6 HCl → 2Vocl 2+ Cl2 ↑ +3 H2OV2O 5+6 HCl → 2Vocl 2+ Cl2} +3 H2O
(sprošča klor plin in se zmanjša na vo²⁺).
Stanje redukcije:
Lahko se zmanjšajo na stanja z nižjo oksidacijo (npr. V⁴⁺, v³⁺) s sredstvi, kot so H₂, C, ali SO₂.
3. Termična razgradnja
Pri visokih temperaturah:
Razpade zgoraj690 ° C.:
2V2O5 → 4vo 2+ o2 ↑ 2v2o5 → 4vo 2+ o2 ↑
Nadaljnje ogrevanje zmanjšuje VO₂ na znižanje oksidov (npr. V₂o₃, VO).
4. katalitična aktivnost
Površinske reakcije:
Ključni katalizator vKontaktni postopekza proizvodnjo žveplove kisline:
2SO 2+ o2 → v2O52SO32SO 2+ o2v2o52SO3
OlajšaSCR (selektivno katalitično zmanjšanje)od Noxa z NH₃:
4No +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o
5. Interakcija z drugimi spojinami
Z reducirajočimi sredstvi:
Reagira z vodikom (H₂), da tvori nižje okside (npr. V₂o₃):
V2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2OV2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2O
Z ogljikom:
Zmanjšanje visokotemperature proizvaja kovinski vanadij:
V2O 5+5 c → 2V +5 co ↑ v2o 5+5 c → 2V +5 co ↑
6. stabilnost
Zračna stabilnost:
Stabilen v suhem zraku, vendar počasi reagira z vlago, da tvori hidrirane vrste.
Občutljivost svetlobe:
Podvrže fotokemijskim reakcijam pod UV svetlobo (npr. Ustvari reaktivne kisikove vrste).
7. Kemija koordinacije
Tvori komplekse z ligandi v raztopini (npr. Oxovanadium (v) vrstah).
